Tipos de reacciones Químicas
Las reacciones químicas son procesos que llevan a un cambio o transformación química
estas pueden ser: líquidos, sólidos y gaseosos, estas mismas están acompañados de cambios físicos
ya sea en el color , o la formación de un solido.
Reacciones de síntesis o combinación
Este tipo de reacción simplemente se encarga de unir dos o más sustancias simples cambiándolas dando así un producto mucho más complejo. Esta es su formula general para poder hacer este tipo de reacciones:
- A + B → C
Un ejemplo sería - Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
Ese es un claro ejemplo de combinar un ácido básico con agua para formar un hidróxido.
A continuación un ejemplo de descomposición :
Muchos de notros pensamos que el calor y la temperatura son lo mismo, pero no es así, solamente están relacionado entre si .
Reacción de descomposición
La reacción de descomposición es cuando un compuesto químico se transforma en dos o más compuestos esto debido a por la acción de calor, electricidad,o tambien cuando es expuesta a condiciones ambientales muy extremas como antes lo mencionaba el calor, también afecta,la humedad o radiaciones.
Uno de los casos mas comunes son la descomposición térmica (termólisis).
La ecuación química de la reacción de descomposición es la siguiente.
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B +
Uno de los casos mas comunes son la descomposición térmica (termólisis).
La ecuación química de la reacción de descomposición es la siguiente.
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B +
A continuación un ejemplo de descomposición :
Reacción de desplazamiento
Este tipo de reactivo no es más que un elemento más activo reemplazando a uno menor activo en un compuesto.
O de forma más concreta un átomo de un compuesto se reemplaza por un átomo de de otro elemento.
O de forma más concreta un átomo de un compuesto se reemplaza por un átomo de de otro elemento.
Muchas de estas reacciones o en su mayoría se clasifican en tres categorías las cuales son:
- Desplazamiento de hidrógeno
- Desplazamiento de metal
- Desplazamiento de halógeno
Ejemplo:
Reacciones de oxidación y reducción , o reacción redox
Redox (Reacción de oxidación y reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones de dos átomos.
Estas reacciones están en todo lugar. Nuestro propio cuerpo usa reacciones redox para poder transformar la comida y el oxigeno en energía mas agua y CO2 (dióxido de carbono) que después exhalamos.
Ejemplo:
Su reacción es
Estas reacciones están en todo lugar. Nuestro propio cuerpo usa reacciones redox para poder transformar la comida y el oxigeno en energía mas agua y CO2 (dióxido de carbono) que después exhalamos.
Ejemplo:
Su reacción es Reacción de neutralización o ácido base
Esta es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo agua y sal.
La reacciones de neutralización normalmente son exotermicas esto quiere decir que desprender calor o energía en forma de calor 
La energía de activación es la energía que necesita un sistema antes de poder comenzar un determinado proceso.
Suele utilizarse para nombrar o denominar la energía minina, necesaria para que se produzca una reacción química.
Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben de colisionar, osea chocar.
La Energía de Activación
La energía de activación es la energía que necesita un sistema antes de poder comenzar un determinado proceso.La Energía de Activación
Suele utilizarse para nombrar o denominar la energía minina, necesaria para que se produzca una reacción química.
Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben de colisionar, osea chocar.
Catalizadores
Los catalizadores son sustancias las cuales modifican la velocidad de una reacción química sin cambiar el producto final.
Se encargan de cambiar el mecanismo de la reacción, proporcionando un camino mucho mas simple, así el tiempo de reacción sera menor Características de los catalizadores :
- Aparecen químicamente inalterados al final de la reducción
- Una pequeña cantidad de catalizador es suficiente para producir una reacción considerable
- Los catalizadores no inician la reacción sólo aceleran una reacción que se producía lentamente, aumentando la velocidad de reacción de 10 a 10１２ veces.
Complejo Activado
Una reacción se llama exotérmica cuando provee para el medio una energía más alta que la necesaria para alcanzar el complejo activado.
Cuando una reacción es endotérmica, ella provee para el medio una energía más baja que la necesaria para alcanzar el complejo activado.a estándar de reacción
Entalpía estándar de reacción (🔺H°)
Esta representa una variación de energía en una reacción, es la energía cambiada en forma de calor.
Esta se mide en KJ o en KJ/mol.
La entalpía es positiva cuando la energía de atracción directa ser mayor a la inversa, a eso se le llama endotérmica quiere decir que absorbe calor.
La diferencia entre temperatura y calor
Muchos de notros pensamos que el calor y la temperatura son lo mismo, pero no es así, solamente están relacionado entre si .
El calor
El calor es caracterizado por la transferencia de energía térmica que fluye de un cuerpo con mayor temperatura a otro de menor temperatura y así lograr un equilibrio térmico a través de la igualdad de temperatura entre ambos cuerpos. Sin embargo, la transmisión del calor puede ocurrir de las siguientes maneras.
- Conducción térmica: la transferencia de calor es dada por la agitación de moléculas que ocasiona la subida de las temperaturas, la dilatación de cuerpos, la fundición de sólidos y la evaporación de líquidos.
- Convección térmica: la transferencia de calor ocurre entre líquidos y gases. Por ejemplo: al hervir agua.
- Irradiación térmica: el calor es propagado por las ondas electromagnéticas sin la necesidad de tener contacto ambos cuerpos.
Temperatura
La temperatura es la magnitud física que mide la energía cinética de las moléculas y el estado térmico de un cuerpo. Esto es, mientras más caliente esté el cuerpo, mayor es su energía cinética, es decir, su agitación molecular, por el contrario, cuanto más frío esté el cuerpo, menor es su agitación molecular.
En el Sistema Internacional de Unidades (SI) la temperatura puede ser medida en Celsius (°C), Kelvin (K) o Fahrenheit (°F).
Que son las reacciones endotérmicas y exótermicas
Reacción endótermica
es aquella que para efectuarse necesita calor. A temperatura ambiente, algunas reacciones endotérmicas toman el calor suficiente del medio en que se encuentran, para producir una disminución de temperatura observable. La reacción se siente “fría al tacto.
Las reacciones exotérmicas y endotérmicas, de manera general, se llaman reacciones térmicas para resaltar el papel del calor en el cambio.
Reacción exotérmica
A las reacciones químicas que liberan calor se les llaman exotérmicas. A temperatura ambiente, el calor liberado por una reacción química es suficiente para producir un aumento de temperatura que percibes al tocar el tubo de ensayo o matraz y sentirlo “caliente”. Las moléculas excitadas del vidrio vibran tan intensamente que al tocarlas pueden lastimar o “quemar” tu piel dependiendo de la cantidad de calor generado.
En todas las reacciones químicas se absorbe o desprende energía( normalmente calor o luz). Esto se debe a que al romperse y formarse enlaces se absorbe y se desprende energía respectivamente. Según criterios energéticos las reacciones se clasifican en
Gud +100
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